) Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.
O número atômico caracteriza um elemento químico.
b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.
A = P + N ou A = Z + N
Um átomo (X) será representado assim:
AzX ou zXA
c) Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Exemplo: 11Na23 e 8O16
d) Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.
Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.
Exemplos:
2311Na1+ = perdeu 1 elétron
3517Cl1- = ganhou 1 elétron
Os ânions são formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.
O número atômico caracteriza um elemento químico.
b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.
A = P + N ou A = Z + N
Um átomo (X) será representado assim:
AzX ou zXA
c) Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Exemplo: 11Na23 e 8O16
d) Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.
Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.
Exemplos:
2311Na1+ = perdeu 1 elétron
3517Cl1- = ganhou 1 elétron
Os ânions são formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.