Números atomicos

) Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.

O número atômico caracteriza um elemento químico.

b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.

A = P + N ou A = Z + N

Um átomo (X) será representado assim:

^A_zX ou _zX^A

c) Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Exemplo: ₁₁Na²³ e ₈O¹⁶

d) Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.

Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.

Exemplos:

²³₁₁Na¹⁺ = perdeu 1 elétron

³⁵₁₇Cl^1- = ganhou 1 elétron

Os ânions são formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.